（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 161 2x y 0.2g 65 x = 2 0.2g 161 y = 2 0.2g 解得：x=6.5g； y=16.1g铜合金中铜的质量分数为： 12.5g-6.5g 12.5g ×100%=48%；答：铜锌合金中铜的质量分数为48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO 4 的质量分数： 16.1g 6.5g+100g-0.2g ×100%≈15.1%答：第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．
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