1、物理性质
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
2、化学性质
（1）盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象(不变色)。
（2）盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+HO
2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO
（3）盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl==FeCl+H↑
Zn+2HCl==ZnCl+H↑
（4）盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl+HO
MgO+2HCl==MgCl+HO
FeO+6HCl==2FeCl+3HO
FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)
（5）盐酸和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亚硫酸易分解生成二氧化硫和水)
NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)

扩展资料：
盐酸的用途
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢
在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
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