什么是非金属性?

非金属性

的比较规律：1、由

元素

原子

的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由

单质

和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应

氢化物

的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和

氢气

化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价

氧化物

对应

水化

物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）

6、由对应

阴离子

的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。

值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的

含氧酸

，所以最高价氧化物对应

水合物

的酸性最强的是

高氯酸

，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的

非金属元素

。

元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

某元素非金属性强，其单质氧化性往往会强；金属性强，单质还原性往往会强。

非金属性的判定

1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4

(最强酸)>H2SO4

(强酸)>H3PO4

(中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl

>

S

>

P

>

Si

（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

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