实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案进行提纯：操作②能否改为加硝酸钡溶液，____（填“能”或“否”），理由____。进行操作②后，如何判断$S{O}^{2-}_{4}$已除尽，方法是____。操作④的目的是____。

1. 【答案】

否；改用$Ba(N{O}_{3}{)}_{2}$会使溶液中引入新的杂质离子$N{O}^{-}_{3}$

【解析】

本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作②中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子$N{O}^{-}_{3}$，得不到纯的氯化钠，因此不能用$Ba(N{O}_{3}{)}_{2}$溶液代替$BaC{l}_{2}$溶液。

故答案为：否；改用$Ba(N{O}_{3}{)}_{2}$会使溶液中引入新的杂质离子$N{O}^{-}_{3}$。

2. 【答案】

静置，向上层清液中继续滴加$BaC{l}_{2}$溶液，溶液不变浑浊，则已除尽

【解析】

操作②，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，判断$S{O}^{2-}_{4}$已除尽，方法是：静置，向上层清液中继续滴加$BaC{l}_{2}$溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。

故答案为：静置，向上层清液中继续滴加$BaC{l}_{2}$溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。

3. 【答案】

除去滤液中溶解的$C{O}_{2}$和多余的盐酸

【解析】

滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作④进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的$C{O}_{2}$和多余的盐酸。

故答案为：除去滤液中溶解的$C{O}_{2}$和多余的盐酸。

标签：____,氯化钠,操作