H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。
离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。
+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。
反应现象：无色溶液呈黄色溶液（就是碘水溶液颜色）。
反应原理：H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程。
扩展资料
碘化钾发生还原反应的其他实例：
碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。
空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
氧化还原反应的现实意义：
在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。
碘化钾和过氧化氢反应是产生碘单质的，可以看见无色溶液变浅黄色2KI+2H2O2=2KOH+I2+H2O过氧化氢反应完后，氢氧化钾和单质碘反应，I2+4KOH=KI+KIO3+H2O溶液颜色又变浅。可见KI起催化剂作用KI在紫外线下会分解，析出单质碘，表面颜色变深碘化钾与硫酸铜生产碘化亚铜沉淀
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